強(qiáng)氧化性：如二氧化硫，次氯酸，酸性高錳酸鉀溶液等，將色素氧化為無色物質(zhì) 吸附作用：如活性炭等，利用多孔式結(jié)構(gòu)吸附色素

CO + H2O = CO2 + H2 1 1 0 0 2/3 2/3 2/3 2/3 1/3 1/3 2/3 2/3 所以平衡常數(shù) K = (2/3) (2/3)÷（1/3）÷（1/3） = 4 再加入4 mol H2O，等價(jià)于起始加入了1 mol CO和5 mol H2O CO + H2O = CO2 + H2 1 5 0 0 x x x x 1-x 5-x x x K = x^2 ÷ [（1-x）(5-x)] = 4 x = 0.95 mol 所以CO2的生成量是0.95 mol

可由一個(gè)條件下的平衡算出平衡常數(shù)，之后代入計(jì)算 CO+H2O=CO2+H2 1 1 0 0 起始時(shí) 2/3 2/3 2/3 2/3 改變量 1/3 1/3 2/3 2/3 平衡時(shí) 由平衡量算出平衡常數(shù) 之后新反應(yīng)量為 1/3 13/3 2/3 2/3 設(shè)改變量為X，有一個(gè)方程解出即可

天峨縣中考沖刺的地址和電話

①原混合物中氯化鈉的質(zhì)量生成CO2的質(zhì)量=100+24.8+30-146=8.8克設(shè)生成8.8克CO2需要X克碳酸鈉，生成氯化鈉Y克 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106

一、9、本項(xiàng)目要學(xué)習(xí)的新知識(shí)點(diǎn)有

二、我和小川是好朋友，小川和別人鬧矛盾，約我一起去教訓(xùn)那人

三、天峨中考沖刺，南寧西北中學(xué)簡介

使品紅褪色的有：1.Cl2氯氣，SO2二氧化硫，NaClO等；因?yàn)樗麄冇袕?qiáng)氧化性。2.活性炭，活性氧化鋁；

氧化性漂白：cl2(Hclo) Naclo Ca(clo) Na2O2 H2O2 發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 吸附性：活性炭 物理變化 帶色物質(zhì)被活性炭吸附 化和漂白：So2 發(fā)生反應(yīng)

根據(jù)已知的一摩爾一氧化碳和水生成了三分之二的二氧化碳 算的平衡常數(shù)K=(2/3) (2/3)/(1/3) (1/3)=4，則在新的反應(yīng)下設(shè)生成二氧化碳x摩爾，4=x x/(5-x)(1-x) 解得到x=0.94mol

首先CO2肯定不到1mol，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不可能完全反應(yīng)掉，所以CD是錯(cuò)的，然后看CO是1mol時(shí)CO2已經(jīng)有2/3mol了，加入4molCO相當(dāng)于在已有平衡體系中加入3mol的CO，也就是反應(yīng)物濃度增加，那么平衡右移，CO2增加，所以CO2大于2/3mol，所以選B

碳酸氫銨分解生成氨氣，水蒸氣，二氧化碳若以1mol算a=2+28=30g （看做H2和CO 被完全吸收）b=17