物質(zhì)的量計算（氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度），離子方程式，氧化還原反應（概念、配平），原子結構（8電子構型），共價鍵離子鍵

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不難的，應該就是考考實驗現(xiàn)象，推斷化合物，和計算物質(zhì)的量。熟能生巧是關鍵。記清元素周期表，多記方程式，多練習配平，注意不出現(xiàn)計算失誤就可以了熟悉相關方程式的反應現(xiàn)象建議：

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與溴類似的鹵素都是難溶于水，易溶于有機溶劑

碳碳雙鍵，碳碳三鍵能使溴水褪色（加成反應）；醛能使溴水褪色（氧化還原反應）；苯酚與溴水反應產(chǎn)生白色沉淀（取代）；苯等烴類有機物能將溴單質(zhì)從溴水中萃取出來，并且因為烴類物質(zhì)都比水輕（密度比水?。员憩F(xiàn)為：溶液分層，上層溶液橙紅色，下層無色；四氯化碳等比水密度大的有機物，萃取后溶液下層呈橙紅色

有色物質(zhì)太多了

先說溶液中 高錳酸鉀紫紅色、銅離子藍色、三價鐵離子黃色、二價亞鐵離子淺綠色、重鉻酸根橙紅色、三價鉻離子灰綠色

固體 黑色固體：氧化亞鐵，氧化銅，碳單質(zhì)，大多數(shù)金屬粉末，二氧化錳 紅色固體：銅單質(zhì) 黑色晶體：四氧化三鐵 淡黃色固體：過氧化鈉、硫單質(zhì) 紫黑色固體：碘單質(zhì) 綠色粉末：銅綠（堿式碳酸銅）

氣體 紅棕色氣體：二氧化氮、溴蒸汽 黃綠色氣體：氯氣

手邊也沒有資料，暫時想起來的只有這么多

極性鍵= 在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵 判別 同種原子之間的是非極性鍵 極性鍵存在于不同種元素間 但是存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子. 區(qū)分極性分子和非極性分子的方法： 非極性分子的判據(jù)：中心原子化合價法和受力分析法

1、中心原子化合價法： 組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子.如：CH4,CCl4,SO3,PCl5

2、受力分析法： 若已知鍵角（或空間結構），可進行受力分析，合力為0者為非極性分子.如：CO2,C2H4,BF3

3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。不是非極性分子的就是極性分子了 常見極性分子： HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非極性鍵= 由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子云對稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C鍵）。非極性鍵的鍵偶極矩為0。以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。存在于非極性分子中的鍵并非都是非極性鍵，如果一個多原子分子在空間結構上的正電荷幾何中心和負電荷幾何中心重合，那么即使它由極性鍵組成，那么它也是非極性分子。由非極性鍵結合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。例如，碳單質(zhì)有三類同素異形體：依靠C—C非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶體）