因?yàn)殍F有正二價沒有正四價FES2 FE2+ S- FEO2 氧是-2價鐵沒有+4價所以沒有FEO2

戴氏培訓(xùn)，鋼，是什么？元素表沒有

鋼中除鐵、碳之外，還含有其他元素。分常存元素；偶存元素；隱存元素和合金元素。常存元素有錳、硅、硫、磷。偶存元素是由于礦石產(chǎn)地不同（有與鐵共存的共生礦混入）及以廢鋼為原料，在冶煉及工藝操作時帶入鋼中，如銅、鈦、釩、稀土元素等。隱存元

為什么元素周期表沒有鐵了，為什么元素周期沒有鐵了

核聚變到鐵元素就停止了，那比鐵更重的元素是怎么被發(fā)現(xiàn)的

其實(shí)就是我們上文說的恒星的核聚變反應(yīng)產(chǎn)生的，如果到了鐵就停了，那元素周期表應(yīng)該到鐵元素就沒了。但事實(shí)上，后面還是有大量的元素。而這些元素想要合成勢必要通過核聚變反應(yīng)。因此，鐵并不是終點(diǎn)

化學(xué)元素周期表是蒙人的吧??！正7價可以 負(fù)一價也行 正3價也管

元素周期表一共多少個？再發(fā)現(xiàn)不了其他的元素了嗎

現(xiàn)在元素周期表主要是“有多少個質(zhì)子”的問題，一旦空缺的位置被補(bǔ)上，元素之間就沒有間隙或空洞了，除非再有人發(fā)現(xiàn)一種使元素具有質(zhì)子分?jǐn)?shù)的方法。盡管我們認(rèn)為原子核中的分?jǐn)?shù)質(zhì)子是存在的，但目前并沒有人發(fā)現(xiàn)

為什么從元素周期表第二個周期開始每個周期的非金屬元素越來越少

所以有你發(fā)現(xiàn)的這個規(guī)律的了。因?yàn)槌送粋€族可以看出來以外還有同一個周期內(nèi)也有規(guī)律。但是這個規(guī)律是波浪形的在

第八個周期有沒有非金屬我不太清楚，因?yàn)楝F(xiàn)在附近沒有元素周期表。但是你發(fā)現(xiàn)的這個規(guī)律是對的，因?yàn)樵谕粋€族內(nèi)元素的活潑性中金

（大學(xué)內(nèi)容）鐵的電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，它最外層4s軌道的2個電子和次外層3d軌道中電子的能量都較高，易失去.（鐵還有+6價的，高中選修化學(xué)能有相關(guān)接觸）

當(dāng)恒星核聚變到元素周期表上鐵元素就停止了

因?yàn)殍F56過于穩(wěn)定。鐵不是不能聚變，而是聚變活動所釋放的能量不足以彌補(bǔ)聚變過程所吸收的能量，所以鐵參與聚變反應(yīng)后，恒星的后續(xù)聚變無法繼續(xù)維持下去。核反應(yīng)驟停，失去核反應(yīng)輻射壓，恒星的重力開始占據(jù)優(yōu)勢

化學(xué)元素周期表為什么沒有鋼

化學(xué)元素周期表里面有鐵，鋼只是鐵與碳的合金而已，所以鋼的主要元素就是鐵，所以周期表中不會有鋼的，鐵是基本元素

計算該間接測量量的標(biāo)準(zhǔn)不確定度和相對不確定度

是鬼大學(xué)內(nèi)容啊

這是高二就學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

核外電子排布是分能級的，即使在同一能層也有不同的軌道（能級）

第七能層分別用KLMNOPQ的字母表示，分別各具

3、4 種能級，用spdfg等字母表示。（能層與能級都是從內(nèi)到外排下去，能量越來越高。）每個能級分別有

5、7 個軌道，每個軌道最多容納倆電子。如M層就有3s、3p和3d軌道。3s有一個軌道，可容納兩個電子，3p有三個軌道，可容納6個電子

然而能級有能量交錯，3d與4s交錯了，4s能量低于3d因而原子會先排4s再排3d。（參見元素周期表）

電子排布還有個洪特規(guī)則，就是每個能級全空、半充滿（每個軌道只放一個電子）和全充滿會很穩(wěn)定，如稀有氣體就全充滿。而鐵原子本身排布是3d6 4s2，3d有六個電子，然而三價鐵離子是3d5 4s0，4s變?yōu)槿?，?d(5個軌道)則變成半充滿，因而十分穩(wěn)定。而它

第三能層的其它軌道3s和3p一只都是全滿的，同樣很穩(wěn)定

（慢慢看，慢慢理解，系統(tǒng)地學(xué)還得看化學(xué)選修三）