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初三化學(xué)問題
中和反應(yīng)后生成的鹽是否一定呈酸行或呈堿性或中性
都有可能。
強酸與強堿生成的鹽是中性的;強酸和弱堿生成的鹽是酸性的;弱酸與強堿生成的鹽是堿性的
都有可能。
鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉堿性
鹽酸與氨水反應(yīng)生成的氯化氨是酸性的。
醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的醋酸鈉是堿性的。
強堿弱酸鹽堿性
強酸弱堿鹽酸性
強酸強堿鹽中性
中和反應(yīng)一般是在溶液中進行的,而這里的酸堿性也應(yīng)該是相對溶液而言,當(dāng)然是都有可能。
武宣縣:
HCl+NaOH=NaCl+H20 中性
H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O 堿性
(氨水)+HCl=H2O+NH4Cl 酸性
三者均為中和副反應(yīng)且均生成鹽,酸堿性各不相同。
有關(guān)為何為酸性或堿性的問題,涉及到高中鹽的水解的知識,不予討論
如果中和完全反應(yīng)
參加反應(yīng)物程強酸性(H2SO4),生成的鹽程酸性
參加反應(yīng)物程強堿性(NAOH),生成的鹽程堿性
Na2CO3程強堿性
都有可能。
如果生成的是強酸強堿鹽,那么溶液呈中性。
如Na2SO4 如果生成的是強酸弱堿鹽,那么溶液呈酸性。
如(NH4)2SO4 如果生成的是強堿弱酸鹽,那么溶液呈堿性。
如Na2CO3 如果生成的是弱酸弱堿鹽
都有可能的,武宣縣鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉就是中性的,武宣縣氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨就是顯酸性的,武宣縣碳酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉就是顯堿性的。一句話強酸強堿反應(yīng)生成中強酸強堿鹽是中性的,弱堿強酸反應(yīng)生成弱堿強酸鹽顯酸性,強堿弱酸反應(yīng)生成弱酸強堿鹽是顯堿性的
鹽嗎,要水解的所以都有可能
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